Skillnad mellan klassisk och modern formulering av Mendelejevs periodiska lag.

Den berömda ryska forskaren Dmitry Ivanovich Mendeleev formulerade den periodiska lagen redan på 1800 -talet, som hade ett exceptionellt stort inflytande på utvecklingen av fysik, kemi och vetenskap i allmänhet. Men sedan dess har motsvarande koncept genomgått ett antal förändringar. Vad är dem?

Mendelejevs periodiska lag: den ursprungliga formuleringen

År 1871 borde D. I. -kroppar bildade av dem (enkla och komplexa) anses vara i periodiskt beroende av indikatorerna för deras atomvikt.

Denna formulering publicerades i författarens artikel av DI Mendeleev "Periodisk legitimitet av kemiska element". Motsvarande publikation föregicks av ett stort arbete av forskaren inom forskning av fysiska och kemiska processer. År 1869 dök nyheter upp i det ryska vetenskapliga samhället om upptäckten av DI Mendeleev av den periodiska lagen om kemiska element. Snart publicerades en lärobok där en av de första versionerna av det berömda periodiska systemet publicerades.

DI Mendeleev introducerade termen "periodisk lag" första gången för allmänheten 1870 i en av hans vetenskapliga artiklar. I detta material påpekade forskaren det faktum att det ännu inte finns uppdagade kemiska element. Mendelejev underbyggde detta med det faktum att egenskaperna för varje enskilt kemiskt grundämne ligger mellan egenskaperna hos dem som ligger intill det på det periodiska systemet. Dessutom, både i gruppen och under perioden. Det vill säga, egenskaperna hos ett element ligger mellan egenskaperna hos element som ligger ovanför och under tabellen i förhållande till det, liksom de som ligger till höger och vänster.

Det periodiska systemet har blivit ett unikt resultat av vetenskapliga arbeten. Dessutom var den grundläggande nyheten i Mendelejevs koncept att han för det första förklarade mönstren i förhållandena för atommassorna av kemiska element, och för det andra uppmanade han forskarsamhället att betrakta dessa mönster som en naturlag.

Inom flera år efter publiceringen av Mendelejevs periodiska lag upptäcktes kemiska grundämnen som inte var kända vid tidpunkten för publicering av motsvarande koncept, men förutsagda av forskare. Gallium upptäcktes 1875. År 1879 - skandium, 1886 - germanium. Mendelejevs periodiska lag har blivit den obestridliga teoretiska grunden för kemi.

Den moderna formuleringen av den periodiska lagen

Med utvecklingen av kemi och fysik utvecklades begreppet DI Mendeleev. Så i slutet av 1800 - början av 1900 -talet kunde forskare förklara den fysiska betydelsen av ett visst atomnummer för ett kemiskt element. Senare utvecklade forskarna en modell för förändringar i atomernas elektroniska struktur i samband med tillväxten av laddningar av kärnorna i motsvarande atomer.

Nu är formuleringen av den periodiska lagen - med hänsyn till ovanstående och andra upptäckter av forskare - något annorlunda än den som DI Mendeleev föreslog. I enlighet med det kännetecknas egenskaperna hos elementen, liksom de ämnen som bildas av dem (liksom deras former) av ett periodiskt beroende av laddningarna för kärnorna i atomerna i motsvarande element.

Jämförelse

Huvudskillnaden mellan den klassiska formuleringen av Mendelejevs periodiska lag och den moderna är att den initiala tolkningen av motsvarande vetenskaplig lag förutsätter beroendet av egenskaperna hos grundämnen och de föreningar som bildas av dem på indikatorer på deras atomvikt. Den moderna tolkningen förutsätter också närvaron av ett liknande beroende - men förutbestämt av laddningen av atomkärnorna i kemiska grundämnen. På ett eller annat sätt kom forskare till den andra formuleringen, med tiden utvecklade den första genom ett noggrant arbete.

Efter att ha bestämt vad som är skillnaden mellan de klassiska och moderna formuleringarna i Mendelejevs periodiska lag, kommer vi att återspegla slutsatserna i tabellen.

Tabell

Formulering av Mendelejevs periodiska lag Modern formulering av den periodiska lagen
Vad har de gemensamt?
Båda begreppen innebär ett periodiskt beroende av egenskaperna hos grundämnen och de föreningar som bildas av dem av vissa faktorer
Vad är skillnaden mellan dem?
DI Mendeleev föreslog en formulering enligt vilken egenskaper hos element har ett periodiskt beroende av deras atomviktvilka egenskaper hos element har periodiskt beroende av laddningen av kärnorna i deras atomer
.