Rozdiel medzi izotopmi rovnakého prvku.

Zistilo sa, že každý chemický prvok nachádzajúci sa v prírode je zmesou izotopov (preto majú zlomkové atómové hmotnosti). Aby sme pochopili, ako sa izotopy navzájom líšia, je potrebné podrobne zvážiť štruktúru atómu. Atóm tvorí jadro a elektrónový mrak. Hmotnosť atómu je ovplyvnená elektrónmi pohybujúcimi sa ohromujúcou rýchlosťou pozdĺž orbitálov v elektrónovom oblaku, neutrónmi a protónmi, ktoré tvoria jadro.

Definícia

Izotopy - je to druh atómov nejakého chemického prvku. V každom atóme je vždy rovnaký počet elektrónov a protónov. Pretože majú opačné náboje (elektróny sú negatívne a protóny sú pozitívne), atóm je vždy neutrálny (táto elementárna častica nenesie náboj, je rovná nule). Keď sa elektrón stratí alebo zachytí, atóm stratí svoju neutralitu a stane sa negatívnym alebo pozitívnym iónom.

Neutróny nemajú žiadny náboj, ale ich počet v atómovom jadre rovnakého prvku môže byť odlišný. To nijako neovplyvňuje neutralitu atómu, ale ovplyvňuje jeho hmotnosť a vlastnosti. Napríklad každý izotop atómu vodíka má jeden elektrón a jeden protón. A počet neutrónov je odlišný. Protium má iba 1 neutrón, deutérium má 2 neutróny a trícium má 3 neutróny. Tieto tri izotopy sa navzájom výrazne líšia svojimi vlastnosťami.

Porovnanie

Majú rôzny počet neutrónov, rôznu hmotnosť a rôzne vlastnosti. Izotopy majú rovnakú štruktúru elektrónového obalu. To znamená, že sú si veľmi podobné chemickými vlastnosťami. Preto je im priradené jedno miesto v periodickom systéme.

V prírode sa našli stabilné a rádioaktívne (nestabilné) izotopy. Atómové jadrá rádioaktívnych izotopov sú schopné spontánnej transformácie na iné jadrá. V procese rádioaktívneho rozpadu emitujú rôzne častice.

Väčšina prvkov má viac ako dve desiatky rádioaktívnych izotopov. Rádioaktívne izotopy sú navyše umelo syntetizované pre absolútne všetky prvky. V prírodnej zmesi izotopov sa ich obsah mierne líši.

Existencia izotopov umožnila pochopiť, prečo v niektorých prípadoch majú prvky s nižšou atómovou hmotnosťou vyššie poradové číslo ako prvky s vyššou atómovou hmotnosťou. Napríklad v páre argón-draslík obsahuje argón ťažké izotopy a draslík obsahuje ľahké izotopy. Preto je hmotnosť argónu väčšia ako hmotnosť draslíka.

Závery TheDifference.ru

  1. Majú rôzny počet neutrónov.
  2. Izotopy majú rôznu hmotnosť atómov.
  3. Hodnota hmotnosti atómov iónov ovplyvňuje ich celkovú energiu a vlastnosti.
.