Rozdiel medzi amoniakom a amoniakom.

Amoniak aj amoniak sa široko používajú v rôznych oblastiach ľudskej činnosti. Často počúvame, že amoniak je roztok amoniaku vo vode. Ale v skutočnosti nie je všetko také jednoduché, to povie každý chemik. Aký je rozdiel medzi amoniakom a amoniakom, bude popísané nižšie.

Trochu histórie

Amoniak prvýkrát získal anglický chemik Joseph Priestley (mimochodom, súčasne kňaz - zvláštna kombinácia, nie?) V roku 1774. Plyn, ktorý objavil, nazval „zásaditý vzduch“, ktorého chemické zloženie nevedel určiť. O 11 rokov neskôr, v roku 1785, to urobil francúzsky chemik Claude Louis Berthollet, známy tiež ako vynálezca „Bertholletovej soli“ - zlúčeniny, ktorá našla široké uplatnenie v pyrotechnike a medicíne. Prečo dostal plyn tento názov?

V tomto skóre existujú dve verzie, z ktorých jedna je spojená s menom staroegyptského boha Amuna a druhá - s podobne znejúcou oázou Ammona v severnej Afrike. Podľa prvého ľudia, ktorí počas obradu uctievali Amona, cítili čpavok (chemický vzorec NH4Cl), ktorý pri zahrievaní uvoľňuje čpavok. Podľa druhej verzie sa v oáze Ammon, ktorá sa nachádza na križovatke rušných karavanových trás, v dôsledku neustáleho prítomnosti veľkého počtu svorkových zvierat tam nahromadilo obrovské množstvo ich odpadových produktov. A močovina, ktorá sa v horúcom podnebí rýchlo rozkladá, uvoľňuje amoniak. Ktorá z týchto dvoch verzií je správna, nie je známe.

Rozdiel medzi amoniakom a amoniakom je predovšetkým v tom, že za normálnych podmienok sú v rôznych stavoch agregácie. Amoniak je plyn, ktorý skvapalňuje pri teplotách okolo –33 stupňov Celzia. A amoniak je kvapalina, ktorá má rovnaký nepríjemný zápach ako amoniak. Zaujímavý fakt: Na prepravu amoniaku z Togliatti do Odesy bolo položené jedinečné potrubie na amoniak s dĺžkou asi 2,1 tisíc kilometrov.

Aplikácia

Amoniak je jedným z najdôležitejších produktov chemického priemyslu. Svoje uplatnenie našiel v nasledujúcich odvetviach:

  • ako chladivo v chladiacich zariadeniach (hlavne v priemyselných závodoch);
  • výroba amoniaku;
  • výroba výbušnín;
  • výroba hnojív;
  • konštrukcia (ako súčasť nemrznúcich prísad v roztokoch);
  • výroba polymérov, kyselina dusičná, sóda;
  • niektoré ďalšie odvetvia.

Používanie amoniaku je užšie. Leví podiel sa v medicíne používa hlavne ako antiseptikum alebo ako prostriedok na stiahnutie sa z mdloby. Našiel uplatnenie v každodennom živote. Ženy v domácnosti vedia, že amoniak dokonale odstraňuje z oblečenia škvrny rôzneho pôvodu.

Porovnanie

Všeobecne sa uznáva, že amoniak je roztok amoniaku vo vode, ale... Ale v skutočnosti proces premeny amoniaku na amoniak nemá jednu fázu, ale dve. Prvým stupňom je tvorba hydrátu amónneho z amoniaku. A druhým je rozpustenie získaného hydrátu vo vode za vzniku kompozície, ktorá sa nazýva "amoniak".

Prvý stupeň je vyjadrený nasledujúcim vzorcom: NH3H2O ⇄ NH3· H20 ⇄ NH4OH-. A až v budúcnosti dochádza k tvorbe amoniaku priamo. Aj keď v zásade je také rozdelenie šikanovaním. Technici chladenia v podnikoch, kde sa používa amoniak, bez toho, aby sa obťažovali chemickými vzorcami, jednoducho spustia hadicu, z ktorej amoniak prichádza do vedra s vodou, a získajú správne množstvo amoniaku, ktoré potom používajú pre svoje potreby (hlavne v každodennom živote). život). Maximálne nasýtenie roztoku je určené uchom: keď začnú charakteristické kliknutia a praskanie - to je všetko, plyn je možné vypnúť, amoniak je pripravený!

Tabuľka

A na záver si zhrňme, aký je rozdiel medzi amoniakom a amoniakom.

Amoniak Amoniak
Fyzikálny stavPlyn, skvapalňuje pri –33 stupňoch Celzia, ktorý sa používa v priemyselných chladiarňachKvapalina
Chemický vzorecNH3Vlastne - vodný roztok amoniaku
Oblasť použitiaVýroba širokého spektra výrobkov - výbušniny, hnojivá, sóda, kyselina dusičná, polyméry a ďalšie. Používa sa tiež na výrobu čpavku a ako chladivo v priemyselných chladiarňachV medicíne - ako antiseptikum a prostriedok na odstraňovanie mdlob, v každodennom živote - ako účinný odstraňovač škvŕn
.