Różnica między klasycznym a współczesnym sformułowaniem prawa okresowego Mendelejewa.

Słynny rosyjski naukowiec Dmitrij Iwanowicz Mendelejew sformułował w XIX wieku prawo okresowe, które miało wyjątkowo duży wpływ na rozwój fizyki, chemii i nauki w ogóle. Ale od tego czasu odpowiednia koncepcja przeszła wiele zmian. Czym oni są?

Prawo okresowości Mendelejewa: oryginalne sformułowanie

W 1871 r. utworzone przez nie ciała D. I. (proste i złożone) należy traktować jako będące w okresowej zależności od wskaźników ich masy atomowej.

Sformułowanie to zostało opublikowane w artykule autora DI Mendelejewa „Okresowa legitymizacja pierwiastków chemicznych”. Odpowiednią publikację poprzedziła wspaniała praca naukowca w dziedzinie badań procesów fizycznych i chemicznych. W 1869 r. w rosyjskim środowisku naukowym pojawiły się wieści o odkryciu przez DI Mendelejewa prawa okresowego pierwiastków chemicznych. Wkrótce ukazał się podręcznik, w którym opublikowano jedną z pierwszych wersji słynnego układu okresowego.

DI Mendelejew po raz pierwszy wprowadził pojęcie „prawo okresowe” do opinii publicznej w 1870 r. w jednym ze swoich artykułów naukowych. W materiale tym naukowiec zwrócił uwagę na fakt, że nie odkryto jeszcze pierwiastków chemicznych. Mendelejew uzasadnił to faktem, że właściwości każdego pojedynczego pierwiastka chemicznego są pośrednie między cechami tych, które sąsiadują z nim w układzie okresowym. Ponadto zarówno w grupie, jak iw okresie. Oznacza to, że właściwości elementu są pośrednie między właściwościami elementów znajdujących się nad i pod tabelą względem niego, a także tych znajdujących się po prawej i lewej stronie.

Układ okresowy pierwiastków stał się unikalnym wynikiem prac naukowych. Ponadto zasadniczą nowością koncepcji Mendelejewa było to, że po pierwsze wyjaśnił wzorce w stosunkach mas atomowych pierwiastków chemicznych, a po drugie zaprosił społeczność naukową do rozważenia tych wzorców jako praw natury.

W ciągu kilku lat po opublikowaniu prawa okresowego Mendelejewa odkryto pierwiastki chemiczne, które nie były znane w momencie publikacji odpowiedniej koncepcji, ale przewidywane przez naukowców. Gal odkryto w 1875 roku. W 1879 - skand, w 1886 - german. Prawo okresowe Mendelejewa stało się niezaprzeczalną podstawą teoretyczną chemii.

Współczesne sformułowanie prawa okresowości

Wraz z rozwojem chemii i fizyki rozwinęła się koncepcja D. I. Mendelejewa. Tak więc na przełomie XIX i XX wieku naukowcy byli w stanie wyjaśnić fizyczne znaczenie określonej liczby atomowej pierwiastka chemicznego. Później naukowcy opracowali model zmian struktury elektronowej atomów w korelacji ze wzrostem ładunków jąder odpowiednich atomów.

Otóż sformułowanie prawa okresowego – biorąc pod uwagę powyższe i inne odkrycia naukowców – jest nieco inne niż zaproponowane przez DI Mendelejewa. Zgodnie z nim właściwości pierwiastków, a także utworzone przez nie substancje (a także ich formy) charakteryzują się okresową zależnością od ładunków jąder atomów odpowiednich pierwiastków.

Porównanie

Główna różnica między klasycznym sformułowaniem prawa okresowego Mendelejewa a współczesnym polega na tym, że początkowa interpretacja odpowiedniego prawa naukowego zakłada zależność właściwości pierwiastków i tworzonych przez nie związków na wskaźnikach ich masy atomowej. Współczesna interpretacja zakłada również obecność podobnej zależności - ale z góry określonej ładunkiem jąder atomów pierwiastków chemicznych. Tak czy inaczej, naukowcy doszli do drugiego sformułowania, z czasem opracowując pierwsze poprzez żmudną pracę.

Po ustaleniu, jaka jest różnica między klasycznymi i współczesnymi sformułowaniami prawa okresowego Mendelejewa, uwzględnimy wnioski zawarte w tabeli.

Tablica

Sformułowanie prawa okresowego Mendelejewa Współczesne sformułowanie prawa okresowego
Co ich łączy?
Oba pojęcia zakładają okresową zależność właściwości pierwiastków i związków przez nie tworzonych od pewnych czynników
Jaka jest między nimi różnica?
DI Mendelejew zaproponował sformułowanie, zgodnie z którym właściwości pierwiastków mają okresową zależność od ich masy atomowejktóre właściwości pierwiastków mają okresowa zależność od ładunku jąder ich atomów
.