Het verschil tussen ideaal en echt gas.

Onderzoekers onderscheiden ideale en reële gasmodellen. Wat is hun specificiteit?

Wat is een ideaal gas?

In de wetenschap is de interpretatie van het concept van "ideaal gas" wijdverbreid, overeenkomend met een hypothetische substantie (die in werkelijkheid niet bestaat), waarvan de eigenschappen kunnen worden beschreven door middel van de Clapeyron-Mendelejev vergelijking.

Onder een ideaal gas wordt verstaan ​​een wiskundig model van de overeenkomstige stof, die wordt gekenmerkt door:

  • de mogelijkheid om de potentiële energie die wordt gegenereerd in de proces van interactie van gasdeeltjes - in vergelijking met het kinetische niveau van de energieën van deze deeltjes;
  • het extreem kleine totale volume van de deeltjes waaruit het gas bestaat;
  • zeer kleine aanwezigheid of afwezigheid van verre aantrekkingskrachten van deeltjes of hun afstoting;
  • zeer korte interactietijd van deeltjes met elkaar.

Wat is echt gas?

Onder een echt gas bedoelen we op zijn beurt een stof die niet kan worden beschreven met de Clapeyron – Mendelejev-vergelijking. Dus de moleculen die erin aanwezig zijn, interageren met elkaar, vormen een bepaald volume.

Opgemerkt moet worden dat in veel gevallen de kenmerken van de potentiële energie die wordt gevormd tijdens de interactie van echte gasmoleculen aanzienlijk lager zijn dan de kinetische energie. Dientengevolge benaderen de overeenkomstige gassen in hun eigenschappen die die kenmerkend zijn voor een ideaal gas. Significante verschillen tussen de beschouwde stoffen beginnen in de regel te verschijnen met een toename van de druk en een afname van de temperatuur.

Vergelijking

Het belangrijkste verschil tussen een ideaal gas en een echt gas is dat het model van de eerste stof praktisch geen rekening houdt met het volume van de moleculen, evenals de energie van hun interactie. Bij echt gas wordt rekening gehouden met de bijbehorende indicatoren. Tegelijkertijd is het echte gas bij lage druk en hoge temperatuur bijna ideaal in zijn eigenschappen.

Nu we hebben vastgesteld wat het verschil is tussen ideaal en echt gas, laten we de conclusies in de tabel vastleggen.

Tabel

Ideaal gas Echt gas
Wat hebben ze gemeen?
Onder bepaalde omstandigheden kan een echt gas qua eigenschappen dicht bij ideaal zijn
verschil tussen hen?
Het model voor het beschrijven van een stof houdt geen rekening met het volume van zijn moleculen, noch met de energie van hun interactie met elkaarHet model voor het beschrijven van een stof houdt rekening met het volume van de moleculen en de sterkte van hun interacties
.