Razlika između amonijaka i amonijaka.

I amonijak i amonijak naširoko se koriste u raznim područjima ljudskih aktivnosti. Često čujemo da je amonijak otopina amonijaka u vodi. No u stvarnosti nije sve tako jednostavno, reći će to svaki kemičar. Dakle, koja je razlika između amonijaka i amonijaka bit će raspravljano u nastavku.

Malo povijesti

Amonijak je prvi dobio engleski kemičar Joseph Priestley (usput, u isto vrijeme svećenik - čudna kombinacija, zar ne?) 1774. godine. Plin koji je otkrio nazvao je "alkalnim zrakom", čiji kemijski sastav nije mogao odrediti. To je 11 godina kasnije, 1785., učinio francuski kemičar Claude Louis Berthollet, poznat i kao izumitelj "bertholletove soli" - spoja koji je našao široku primjenu u pirotehnici i medicini. Zašto je plin dobio ovo ime?

U tom smislu postoje dvije verzije, od kojih je jedna povezana s imenom drevnog egipatskog boga Amona, a druga - sa sličnom zvučnom oazom Amona u sjevernoj Africi. Prema prvom, ljudi koji štuju Amona tijekom ceremonije osjetili su miris amonijaka (kemijska formula NH₄Cl), koji pri zagrijavanju oslobađa amonijak. Prema drugoj verziji, u oazi Ammon, koja se nalazi na raskrižju prometnih prikolica, uslijed stalne prisutnosti velikog broja tovarnih životinja, nagomilala se ogromna količina njihovih otpadnih proizvoda. Urea, koja se brzo raspada u vrućoj klimi, oslobađa amonijak. Koja je od dvije verzije točna, nije poznato.

Razlika između amonijaka i amonijaka prvenstveno je u tome što se u normalnim uvjetima nalaze u različitim agregatnim stanjima. Amonijak je plin koji se ukapljuje na temperaturama oko –33 Celzijusa. A amonijak je tekućina koja ima isti neugodan miris kao amonijak. Zanimljiva činjenica: za transport amonijaka iz Togliattija do Odese položen je jedinstveni cjevovod amonijaka duljine oko 2,1 tisuće kilometara.

Primjena

Amonijak je jedan od najvažnijih proizvoda kemijske industrije. Našao je primjenu u sljedećim industrijama:

• kao rashladno sredstvo u rashladnoj opremi (uglavnom u industrijskim pogonima);
• proizvodnja amonijaka;
• proizvodnja eksploziva;
• proizvodnja gnojiva;
• konstrukcija (kao dio aditiva protiv smrzavanja u otopinama);
• proizvodnja polimera, dušične kiseline, sode;
• neke druge industrije.

Upotreba amonijaka je uža. Lavovski se dio koristi u medicini uglavnom kao antiseptik ili kao sredstvo za izlazak iz nesvjesnog stanja. Našao je primjenu u svakodnevnom životu. Domaćice znaju da amonijak savršeno uklanja mrlje različitog podrijetla s odjeće.

Usporedba

Općenito je prihvaćeno da je amonijak otopina amonijaka u vodi, ali... No, u stvari, proces pretvaranja amonijaka u amonijak nema jednu fazu, već dvije. Prva faza je stvaranje amonijevog hidrata iz amonijaka. A drugo je otapanje dobivenog hidrata u vodi s stvaranjem sastava, koji se naziva "amonijak".

Prva faza izražena je sljedećom formulom: NH₃H₂O ⇄ NH₃· H₂0 ⇄ NH₄OH^-. I tek se u budućnosti izravno događa stvaranje amonijaka. Iako je u biti takva podjela šikaniranje. Tehničari za hlađenje u poduzećima u kojima se koristi amonijak, ne opterećujući se kemijskim formulama, jednostavno spuste crijevo odakle dolazi amonijak u kantu vode i dobiju odgovarajuću količinu amonijaka koju zatim koriste za svoje potrebe (uglavnom u svakidašnjica). Maksimalna zasićenost otopine određena je uhom: kad karakteristični škljocanje i pucketanje počnu - to je to, plin se može isključiti, amonijak je spreman!

Tablica

I na kraju, rezimirajmo, koja je razlika između amonijaka i amonijaka.