Différence entre liquide et gaz.

Les substances ont tendance à prendre l'un ou l'autre état d'agrégation. De nombreuses substances se présentent sous forme de gaz ou de liquides. De plus, ils ont des propriétés caractéristiques inhérentes à l'état d'agrégation correspondant.

Définition

Principalement gaz - les composés covalents (à l'exception du groupe des gaz rares) ou les substances simples. La compressibilité et l'extensibilité sont des propriétés caractéristiques des gaz. Les gaz sont caractérisés par des liaisons faibles entre les particules qui les composent. Les particules de gaz ont une mobilité élevée, un mouvement chaotique libre qui se produit dans les intervalles entre leurs collisions, au cours desquelles elles modifient fortement la nature du mouvement.

Liquide - l'état d'agrégation des substances. Sa propriété principale est la capacité de changement de forme illimité, qui se transforme en raison de l'influence des mouvements tangentiels mécaniques, même si leur force est négligeable. Dans le même temps, le liquide conserve pratiquement son volume d'origine. Les composés covalents (eau) ainsi que les composés ioniques (acide nitrique) et les métaux (mercure) peuvent être à l'état liquide.

Comparaison

Les gaz n'ont pas leur propre forme et volume. Ceux-ci, placés dans un récipient, se dilatent et se répartissent uniformément sur celui-ci jusqu'à occuper tout le volume. Le volume du récipient contenant le gaz détermine son volume. Le gaz est capable d'exercer une pression constante sur les parois des vaisseaux, qui est la même dans toutes les directions. Les gaz peuvent être mélangés entre eux dans n'importe quelle proportion.

Les liquides, comme les gaz, ne sont pas dotés de formes spécifiques. Ceux-ci, s'étant établis sous l'influence de la gravité à un certain niveau, prennent la forme d'un récipient dans lequel ils sont versés. Mais contrairement aux gaz, tout liquide a un certain volume. Leur compressibilité est négligeable. Les liquides ne rétrécissent sensiblement que lorsqu'ils sont exposés à des pressions extrêmement élevées. De plus, ils bouillent, se vaporisent et se condensent.

Conclusions TheDifference.ru

  1. Les gaz n'ont pas de volume fixe, contrairement aux liquides. Ils sont incapables de former des surfaces libres. Les gaz ont tendance à occuper tout le volume qui leur est disponible.
  2. Les liquides sont extrêmement difficiles à comprimer car il y a très peu d'espace libre entre leurs molécules.
  3. Les fluides forment une tension superficielle, des surfaces libres.
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