La diferencia entre gas ideal y real.

Los investigadores distinguen los modelos de gas ideal y real. ¿Cuál es su especificidad?

¿Qué es un gas ideal?

En ciencia, la interpretación del concepto de "gas ideal" está muy extendida, correspondiente a una sustancia hipotética (que no existe en la realidad), cuyas propiedades pueden describirse mediante el Clapeyron-Mendeleev ecuación.

Bajo un gas ideal se entiende un modelo matemático de la sustancia correspondiente, que se caracteriza por:

  • la posibilidad de despreciar la energía potencial generada en el proceso de interacción de partículas de gas - en comparación con el nivel de cinética de las energías de estas partículas;
  • el volumen total extremadamente pequeño de las partículas que constituyen el gas;
  • presencia o ausencia muy pequeña de fuerzas remotas de atracción de partículas o su repulsión;
  • muy poco tiempo de interacción de las partículas entre sí.

¿Qué es el gas real?

Bajo un gas real, a su vez, nos referimos a una sustancia que no puede ser descrita por la ecuación de Clapeyron-Mendeleev. Entonces, las moléculas presentes en él interactúan entre sí, forman un cierto volumen.

Cabe señalar que en muchos casos las características de la energía potencial formada durante la interacción de las moléculas de gas reales son significativamente más bajas que la energía cinética. Como resultado, los gases correspondientes en sus propiedades se acercan a las que caracterizan a un gas ideal. Comienzan a aparecer diferencias significativas entre las sustancias en consideración, por regla general, con un aumento de la presión y una disminución de la temperatura.

Comparación

La principal diferencia entre un gas ideal y uno real es que el modelo de la primera sustancia prácticamente no tiene en cuenta el volumen de moléculas, así como la energía de sus Interacción. En gas real, se tienen en cuenta los indicadores correspondientes. Al mismo tiempo, a baja presión y alta temperatura, el gas real es casi ideal en sus propiedades.

Habiendo determinado cuál es la diferencia entre gas ideal y real, fijemos las conclusiones en la tabla.

Tabla

Gas ideal Gas real
¿Qué tienen en común?
Bajo ciertas condiciones, un gas real puede tener propiedades cercanas a las ideales
diferencia entre ellos?
El modelo para describir una sustancia no tiene en cuenta el volumen de sus moléculas, así como la energía de su interacción entre síEl modelo para describir una sustancia tiene en cuenta el volumen de sus moléculas y la fuerza de sus interacciones
.