الفرق بين الأمونيا والأمونيا.

يستخدم كل من الأمونيا والأمونيا على نطاق واسع في مختلف مجالات النشاط البشري. كثيرا ما نسمع أن الأمونيا هي محلول من الأمونيا في الماء. لكن في الواقع ، ليس كل شيء بهذه البساطة ، سيقوله أي كيميائي. لذا ، ما هو الفرق بين الأمونيا والأمونيا سيتم مناقشته أدناه.

قليلًا من التاريخ

حصل الكيميائي الإنجليزي جوزيف بريستلي على الأمونيا (بالمناسبة ، في نفس الوقت كاهن - مزيج غريب ، أليس كذلك؟) في عام 1774. وأطلق على الغاز الذي اكتشفه اسم "الهواء القلوي" الذي لم يستطع تحديد تركيبته الكيميائية. تم القيام بذلك بعد 11 عامًا ، في عام 1785 ، بواسطة الكيميائي الفرنسي كلود لويس بيرثولت ، المعروف أيضًا باسم مخترع "ملح بيرثوليت" - وهو مركب وجد تطبيقًا واسعًا في الألعاب النارية والطب. لماذا حصل الغاز على هذا الاسم؟

في هذه المجموعة ، هناك نسختان ، إحداهما مرتبطة باسم الإله المصري القديم آمون ، والثانية - بواحة سبر مماثلة لعمون في شمال أفريقيا. وفقًا للأول ، اشتم الأشخاص الذين يعبدون آمون أثناء الاحتفال رائحة الأمونيا (الصيغة الكيميائية NH4Cl) ، والتي تطلق الأمونيا عند تسخينها. وفقًا للإصدار الثاني ، في واحة عمون ، الواقعة على مفترق طرق القوافل المزدحمة ، نتيجة التواجد المستمر لعدد كبير من حيوانات الدواب هناك ، تراكمت كمية هائلة من نفاياتها. واليوريا ، التي تتحلل بسرعة في المناخات الحارة ، تطلق الأمونيا. أي من النسختين صحيح غير معروف.

يكمن الاختلاف بين الأمونيا والأمونيا أساسًا في حقيقة أنهما في ظل الظروف العادية في حالات تجميع مختلفة. الأمونيا غاز يسيل عند درجات حرارة تتراوح بين -33 درجة مئوية. والأمونيا سائل له نفس الرائحة الكريهة مثل الأمونيا. حقيقة مثيرة للاهتمام: لنقل الأمونيا من توجلياتي إلى أوديسا ، تم وضع خط أنابيب الأمونيا الفريد من نوعه بطول حوالي 2.1 ألف كيلومتر.

التطبيق

الأمونيا هي واحدة من أهم منتجات الصناعة الكيميائية. وجد تطبيقًا في الصناعات التالية:

  • كمبرد في معدات التبريد (بشكل رئيسي في المنشآت الصناعية) ؛
  • إنتاج الأمونيا ؛
  • تصنيع المتفجرات.
  • إنتاج الأسمدة.
  • البناء (كجزء من إضافات مانعة التجمد في المحاليل) ؛
  • إنتاج البوليمرات وحمض النيتريك والصودا ؛
  • بعض الصناعات الأخرى.

استخدام الأمونيا أضيق.يستخدم نصيب الأسد في الطب بشكل أساسي كمطهر أو كوسيلة للانسحاب من حالة الإغماء. وجد التطبيق في الحياة اليومية. تعرف ربات البيوت أن الأمونيا تزيل تمامًا البقع ذات الأصول المختلفة من الملابس.

المقارنة

من المقبول عمومًا أن الأمونيا عبارة عن محلول للأمونيا في الماء ، ولكن... ولكن في الواقع ، لا تشتمل عملية تحويل الأمونيا إلى أمونيا على مرحلة واحدة ، بل مرحلتين. المرحلة الأولى هي تكوين هيدرات الأمونيوم من الأمونيا. والثاني هو إذابة الهيدرات التي تم الحصول عليها في الماء مع تكوين التركيبة التي تسمى "الأمونيا".

يتم التعبير عن المرحلة الأولى بالصيغة التالية: NH3H2O ⇄ NH3· H20 ⇄ NH4OH-. وفقط في المستقبل يحدث تكوين الأمونيا مباشرة. على الرغم من أن هذا التقسيم ، في جوهره ، هو خداع. يقوم فنيو التبريد في الشركات التي تستخدم فيها الأمونيا ، دون إزعاج أنفسهم بالصيغ الكيميائية ، بخفض الخرطوم ببساطة من حيث تأتي الأمونيا إلى دلو من الماء ، والحصول على الكمية المناسبة من الأمونيا ، والتي يستخدمونها بعد ذلك لتلبية احتياجاتهم (بشكل رئيسي في الحياة اليومية). يتم تحديد الحد الأقصى من تشبع المحلول عن طريق الأذن: عندما تبدأ النقرات المميزة والخراطة - هذا كل شيء ، يمكن إيقاف الغاز ، وتكون الأمونيا جاهزة!

جدول

وفي الختام دعونا نلخص الفرق بين الأمونيا والأمونيا.

الأمونيا الأمونيا
الحالة الفيزيائيةغاز ، مسال عند -33 درجة مئوية ، والذي يستخدم في محطات التبريد الصناعيةسائل
الصيغة الكيميائية) NH3في الواقع - محلول مائي من الأمونيا
مجال التطبيقإنتاج مجموعة واسعة من المنتجات - المتفجرات والأسمدة والصودا وحمض النيتريك والبوليمرات وأكثر من ذلك. كما أنه يستخدم لإنتاج الأمونيا وكمبرد في محطات التبريد الصناعيةفي الطب - كمطهر ووسيلة للتخلص من الإغماء ، في الحياة اليومية - كمزيل فعال للبقع
.