الفرق بين الجرافيت والماس.

يعتبر الجرافيت والماس من الأشكال المتآصلة للكربون. التآصل في الكيمياء هو وجود عدة مواد بسيطة في عنصر كيميائي واحد ، اعتمادًا على تركيبها البلوري. شكل آخر متآصل من الكربون هو الفحم المعروف لنا جميعًا. ما الفرق بين الجرافيت والماس بالرغم من تطابق تركيبهما الكيميائي؟ دعونا نلقي نظرة فاحصة.

الجرافيت والماس في الطبيعة

اسم يأتي الماس المعدني من الكلمة اليونانية التي تعني "غير قابل للتدمير". صحيح أنها أخذت شكل "الماس" من خلال اللغة العربية ، وفي الأصل باليونانية بدت مثل "آداماس". كان المعدن مألوفًا للناس لفترة طويلة ، والاسم الذي يطلق عليه يتحدث عن نفسه. اليوم ، الماس هو أصعب مادة معروفة. في العصور القديمة ، لم يُعرف أي تطبيق آخر للماس ، مثل قطعه للحصول على الماس.

في البداية ، تم استخراج الماس مثل الذهب السائب - أي تم غسلها في المياه الجارية ، دون معرفة مكان الرواسب الأولية. في القرن الثامن عشر بدأ العثور عليها في المناجم ، وفي القرن التاسع عشر حدثت "ثورة الماس": تم اكتشاف رواسب الماس في جنوب إفريقيا بالقرب من مدينة كيمبرلي. كانت هذه تشكيلات جيولوجية خاصة تسمى "أنابيب الكمبرلايت". منذ ذلك الحين ، كانت الودائع من هذا النوع هي المصدر الرئيسي للماس.

الفرق بين الجرافيت والماس عمليًا في كل شيء ، حتى في الشكل الذي يحدث فيه في الظروف الطبيعية. المعادن المصاحبة للجرافيت في الطبيعة هي الإسبنيل والبيريت والعقيق. في بلدنا ، توجد رواسب الجرافيت في شبه جزيرة كولا وفي جبال الأورال وفي سيبيريا. عُرف هذا المعدن منذ العصور القديمة ، وقد اشتق اسمه من الفعل اليوناني "يكتب" لقدرته على ترك آثار على ورق البردى. كانت وظيفة "الكتابة" للجرافيت "مهنته" الرئيسية لفترة طويلة جدًا.

المقارنة

الاختلافات بين هذه المعادن هائلة. في الواقع ، من السهل القول أن هناك قاسمًا مشتركًا بينهما - الكربون فقط ، وهو العنصر الكيميائي الذي يتكون منه كل من الجرافيت والماس. تبدأ الاختلافات على مستوى الشبكة البلورية. بالنسبة للماس ، فهو مكعب ، مما يجعله أقسى معدن على وجه الأرض ، بينما يتألف من طبقات الجرافيت ، وهو "تقشر" الطبقات الشبكية تحت الحمل الذي يمنحه القدرة على الكتابة.

الجودة الرئيسية المطلوبة للماس هي صلابته. بفضل هذا ، بالإضافة إلى صناعة المجوهرات ، فقد وجدت التطبيق الأوسع في التكنولوجيا في إنتاج أدوات القطع والمعالجة الكاشطة ، ولكن اليوم غالبًا ما تستخدم خصائص أخرى لهذا المعدن.إنه أشباه موصلات جيدة ، لذلك يستخدم بشكل متزايد في مختلف فروع الإلكترونيات الراديوية. على سبيل المثال ، تعتبر ركائز الماس ، التي تستخدم على نطاق واسع في الإلكترونيات الدقيقة ، واعدة جدًا.

الجرافيت ، على عكس الماس الخامل كيميائيًا ، يتفاعل جيدًا مع المعادن القلوية وبعض الأملاح. لذلك ، وجد التطبيق ليس فقط كمعدن نقي ، ولكن أيضًا في تكوين المركبات الكيميائية. نطاق استخدامه هو الأوسع. يتم استخدامه لتصنيع البوتقات الذائبة وزيوت التشحيم التي تشبه العجينة ؛ في الطلب في مجال تكنولوجيا الفضاء وفي الصناعة النووية (قضبان الوسيط في المفاعلات النووية) ؛ لإنتاج الماس التقني وأقطاب اللحام. هذا ، كما نرى ، لا يحتوي الجرافيت عمليًا على مناطق مشتركة للتطبيق مع الماس.

الجدول

يوضح الجدول المدمج أمثلة لما هو الفرق بين الجرافيت والماس. توضح الاختلافات بين هذه المعادن القائمة على الكربون تمامًا كيف يمكن أن تكون الأشكال المتآصلة المختلفة لنفس العنصر الكيميائي.

الجرافيت الماس
ما هوالكربون ، له هيكل متعدد الطبقاتكربون ، له شبكة بلورية مكعبة
التوزيع في الطبيعةموزعة على نطاق واسع. في روسيا - في شبه جزيرة كولا وفي جبال الأورال وفي سيبيريا.) التطبيقتطبيق واسع في مختلف الصناعات: في إنتاج أقلام الرصاص ، مواد التشحيم المختلفة ، في الصناعات النووية ، والفضائية ، والمعادن ، وبعض الصناعات الأخرى. أدوات ، مؤخرًا - في الصناعة الإلكترونية الراديوية
.